一、化合反應

定義：由兩種或兩種以上物質反應生成一種新物質的反應。

特點：生成物只有一種，且該物質具有固定的組成，是純凈物。

示例：

鎂與氧氣反應生成氧化鎂：2Mg + O2 → 2MgO

氫氣和氧氣反應生成水：2H2 + O2 → 2H2O

二、分解反應

定義：由一種物質反應生成兩種或兩種以上新物質的反應。

特點：反應物只有一種，且該物質具有固定的組成，是純凈物。

示例：

水在通電條件下分解為氫氣和氧氣：2H2O → 2H2 ↑ + O2 ↑

碳酸鈣在高溫下分解為氧化鈣和二氧化碳：CaCO3 → CaO + CO2 ↑

三、置換反應

定義：由一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。

特點：反應物和生成物都是兩種物質，且其中一種是單質，另一種是化合物。

示例：

鐵與硫酸銅溶液反應置換出銅：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 ↑

四、復分解反應

定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

特點：反應物和生成物都是兩種物質，且都是化合物。反應在溶液中一步進行，通常伴隨有沉淀、氣體或水的生成。

示例：

氯化鈉與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉：NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO3

氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水：NaOH + HCl → NaCl + H2O

常規(guī)反應的特點

除了上述四種基本反應類型外，常規(guī)反應還具有以下特點：

普遍性：這些反應在化學實驗中非常常見，是化學學習和研究的基礎。

規(guī)律性：它們遵循一定的反應規(guī)律，可以通過反應物和生成物的性質來預測反應的發(fā)生和結果。

可控性：在適當的條件下，這些反應可以被控制和調節(jié)，以滿足不同的實驗需求。